Voici pourquoi :
* Électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.
* Liaisons covalentes non polaires se produire lorsque les deux atomes de la liaison partagent les électrons à parts égales. Cela se produit lorsque les atomes ont des valeurs d’électronégativité similaires, ce qui signifie qu’ils attirent tous les deux les électrons partagés avec à peu près la même force.
Voici quelques exemples de paires d’éléments qui formeraient très probablement des liaisons covalentes non polaires :
* H - H (Hydrogène gazeux) :Les deux atomes d’hydrogène ont la même électronégativité.
* Cl - Cl (Chlore gazeux) :Les deux atomes de chlore ont la même électronégativité.
* C-C (Liaisons carbone-carbone dans les molécules organiques) :Le carbone a une électronégativité relativement élevée, mais comme il se lie avec lui-même, la différence d'électronégativité est minime.
* N - N (Azote gazeux) :Les deux atomes d’azote ont la même électronégativité.
Remarque importante : Même des éléments ayant des valeurs d'électronégativité similaires peuvent parfois former des liaisons polaires si la géométrie moléculaire est asymétrique. Par exemple, l’eau (H₂O) possède deux liaisons polaires entre l’hydrogène et l’oxygène, même si la différence d’électronégativité entre ces éléments est relativement faible.
