Voici pourquoi :
* Liaisons covalentes polaires se produisent lorsque les électrons partagés sont inégalement partagé en raison d’une différence d’électronégativité entre les atomes. Cela crée une charge partielle positive sur un atome et une charge partielle négative sur l’autre.
* Liaisons covalentes non polaires se produisent lorsque les électrons partagés sont également partagé entre les atomes. Cela se produit lorsque les atomes ont des électronégativités similaires.
Électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Lorsque deux atomes ont des électronégativités similaires, les électrons sont partagés de manière égale, ce qui entraîne une liaison covalente non polaire.
Exemple :
* Non polaire : Une molécule d’oxygène (O2) possède deux atomes d’oxygène qui ont la même électronégativité. Les électrons sont partagés à parts égales, créant une liaison covalente non polaire.
* Polar : Une molécule d'eau (H2O) possède deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, les électrons sont donc rapprochés de l'atome d'oxygène, créant ainsi une liaison covalente polaire.
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