Voici pourquoi :
* Comme base : L'oxyde d'étain peut réagir avec des acides forts comme l'acide chlorhydrique (HCl) pour former des sels d'étain et de l'eau. Par exemple :
SnO₂ + 2HCl → SnCl₂ + H₂O
* Comme acide : L'oxyde d'étain peut réagir avec des bases fortes comme l'hydroxyde de sodium (NaOH) pour former des ions stannate et de l'eau. Par exemple :
SnO₂ + 2NaOH → Na₂SnO₃ + H₂O
La nature amphotère de l'oxyde d'étain est due à la capacité de l'étain à exister dans différents états d'oxydation (+2 et +4) et à la capacité de l'oxygène à former des oxydes à la fois acides et basiques.
