Comprendre la relation
* pH et pOH : Le pH et le pOH sont liés l'un à l'autre par l'équation suivante :pH + pOH =14
* [H+] et [OH-] :La concentration d'ions hydrogène ([H+]) et d'ions hydroxyde ([OH-]) est également liée par l'équation suivante :[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 (c'est la constante du produit ionique pour l'eau, Kw)
Étapes pour calculer [OH-]
1. Calculer pOH : Utilisez l’équation pH + pOH =14 pour trouver le pOH.
2. Calculer [OH-] : Utilisez l'équation pOH =-log[OH-] pour trouver la concentration d'ions hydroxyde.
Exemple :
Disons que vous avez une solution avec un pH de 10.
1. Calculer pOH :
pOH =14 - pH =14 - 10 =4
2. Calculer [OH-] :
[OH-] =10^-pOH =10^-4 M
Par conséquent, la concentration d'ions hydroxyde dans une solution avec un pH de 10 est de 1,0 x 10^-4 M.
Remarques importantes
* Les unités de concentration sont généralement la molarité (M), qui représente les moles par litre (mol/L).
* À mesure que le pH augmente, la concentration en ions hydroxyde augmente et la solution devient plus basique (alcaline).
* À l'inverse, à mesure que le pH diminue, la concentration en ions hydroxyde diminue et la solution devient plus acide.
