* L'ammoniac est une base faible : Il ne s'ionise pas complètement dans l'eau, ce qui signifie qu'il ne cède pas complètement tous ses ions hydroxyde (OH⁻).
* pOH dépend de [OH⁻] : Le pOH d'une solution est calculé à l'aide de la formule suivante :
pOH =-log[OH⁻]
Pour trouver le pOH de l'ammoniac, il vous faut :
1. La concentration d'ammoniac : Ceci est généralement exprimé en molarité (M).
2. La valeur Kb pour l'ammoniac : Il s’agit de la constante d’ionisation de base, qui vous indique dans quelle mesure l’ammoniac s’ionise dans l’eau.
Voici comment calculer le pOH :
1. Configurer une table ICE : Cela vous aidera à suivre les changements de concentration à mesure que l’ammoniac s’ionise.
```
NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
Initiale :[NH₃] 0 0
Changement :-x +x +x
Équilibre :[NH₃]-x x x
```
2. Écrivez l'expression Kb :
Kb =([NH₄⁺][OH⁻]) / [NH₃]
3. Remplacez les concentrations d'équilibre du tableau ICE et résolvez x :
Kb =(x * x) / ([NH₃] - x)
4. Résoudre [OH⁻] :
[OH⁻] =x
5. Calculer pOH :
pOH =-log[OH⁻]
Exemple :
Disons que vous disposez d'une solution d'ammoniac 0,1 M et que le Kb de l'ammoniac est de 1,8 x 10⁻⁵. Vous suivrez les étapes ci-dessus pour calculer le pOH.
N'oubliez pas : Le pOH est une mesure de la concentration en ions hydroxyde et il est inversement lié au pH. Plus le pOH est élevé, plus la concentration d’hydroxyde est faible et plus la solution est acide.