La réaction :
CO + 3H₂ ⇌ CH₄ + H₂O
Principe du Chatelier :
Le principe de Le Chatelier stipule que si un changement de condition est appliqué à un système en équilibre, le système se déplacera dans une direction qui soulage la contrainte. Dans ce cas, une pression croissante constitue le stress.
Déplacer l'équilibre :
La réaction du gaz de synthèse en méthane contient 4 moles de réactifs (1 CO + 3 H₂) et 2 moles de produits (1 CH₄ + 1 H₂O). Par conséquent, l’augmentation de la pression favorisera le côté avec moins de moles de gaz, qui est le côté produit.
Conclusion :
En augmentant la pression, vous forcez l’équilibre à se déplacer vers la formation de méthane, augmentant ainsi la conversion à l’équilibre du gaz de synthèse en méthane.
