Réaction avec HCl :
* Oxydo-réduction : Dans cette réaction, l’ion permanganate agit comme un agent oxydant puissant, tandis que le HCl agit comme un agent réducteur.
* Formation de chlore gazeux : L'ion permanganate oxyde les ions chlorure (Cl - ) à partir de HCl pour former du chlore gazeux (Cl2 ).
* Ions manganèse(II) : L'ion permanganate est réduit en ions manganèse(II) (Mn 2+ ).
La réaction globale :
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 Ô
Pourquoi c'est un problème pour KMnO4 préparation :
* Produit souhaité : L'objectif de la préparation de KMnO4 est d'obtenir l'ion permanganate (MnO4 - ) sous une forme stable.
* Produits de réaction : La réaction avec HCl génère du chlore gazeux et des ions manganèse (II), qui ne constituent pas tous deux le produit souhaité.
* Inefficacité : La réaction est inutile car elle consomme l’ion permanganate sans former le produit souhaité.
Méthodes alternatives :
Au lieu de HCl, KMnO4 est généralement préparé par :
* Électrolyse : Un processus électrolytique est utilisé pour oxyder les sels de manganèse (II) en ions permanganate.
* Réaction avec l'hydroxyde de potassium : Dioxyde de manganèse (MnO2 ) réagit avec l'hydroxyde de potassium (KOH) en présence d'un agent oxydant comme l'air ou le chlorate de potassium (KClO3 ).
En résumé : La réaction entre KMnO4 et HCl produit des sous-produits indésirables, ce qui en fait une méthode inappropriée pour préparer du permanganate de potassium.