Voici pourquoi :
* Forces intermoléculaires : Le point d’ébullition est largement déterminé par la force des forces intermoléculaires entre les molécules. Plus les forces sont fortes, plus il faut d’énergie pour les vaincre et provoquer un changement d’état.
* Forces de dispersion de Londres : AsH3 et PH3 sont toutes deux des molécules non polaires, leurs principales forces intermoléculaires sont donc les forces de dispersion de Londres. Ces forces augmentent avec la taille et la polarisabilité de la molécule.
* Taille et polarisabilité : L'arsenic (As) est plus gros que le phosphore (P) et possède plus d'électrons. Cela signifie qu'AsH3 est plus grand et plus polarisable que PH3.
* Forces de dispersion plus fortes dans AsH3 : La plus grande taille et la plus grande polarisabilité d'AsH3 conduisent à des forces de dispersion de Londres plus fortes entre les molécules AsH3 qu'entre les molécules PH3.
Par conséquent, il faut plus d’énergie pour vaincre ces forces plus fortes et faire bouillir l’AsH3, ce qui entraîne un point d’ébullition plus élevé.