Comprendre les concepts clés
* STP (Température et Pression Standard) : STP est défini comme 0°C (273,15 K) et 1 atmosphère de pression.
* Loi d'Avogadro : Cette loi stipule que des volumes égaux de gaz à même température et pression contiennent le même nombre de molécules.
* Volume molaire : Au STP, une mole de n'importe quel gaz parfait occupe un volume de 22,4 litres.
La réponse
Puisque la loi d'Avogadro nous dit que des volumes égaux de gaz à STP contiennent le même nombre de molécules, deux échantillons de gaz à STP qui ont le même volume contiendront le même nombre de molécules.
Exemple
* 1 litre d'azote gazeux (N₂) à STP contiendra le même nombre de molécules que 1 litre d'oxygène gazeux (O₂) à STP.
Remarque importante : Ce principe s'applique aux gaz parfaits. Les gaz réels peuvent s’écarter légèrement du comportement idéal, mais le concept reste valable dans la plupart des cas pratiques.
