* Configuration électronique : Les métaux du groupe principal ont leurs électrons de valence dans les orbitales s et p. La sous-couche d est remplie avant les orbitales s et p dans les métaux de transition de période 4, mais elle ne fait pas partie de la configuration électronique de valence pour les métaux du groupe principal.
* Énergie d'ionisation : L'énergie d'ionisation (l'énergie nécessaire pour éliminer un électron) est généralement inférieure pour les électrons s que pour les électrons d. En effet, les électrons s sont plus éloignés du noyau et subissent une charge nucléaire moins efficace (l'attraction entre le noyau et les électrons).
* Stabilité : La perte d'électrons de la sous-couche s conduit à une configuration électronique plus stable pour les métaux du groupe principal, car ils visent à atteindre une configuration de gaz rares.
Exemple : L'étain (Sn) a la configuration électronique [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p². Lorsqu’il forme un cation, il perd d’abord les deux électrons 5p, suivis des deux électrons 5s.
Remarque importante : Bien que les métaux du groupe principal ne perdent pas d'abord leurs électrons d, ils peuvent avoir des orbitales d impliquées dans la liaison. Par exemple, Sn peut former des ions Sn²⁺ ou Sn⁴⁺, mais il peut également participer à une liaison covalente grâce à ses orbitales d.
En résumé, la tendance des métaux du groupe principal est de perdre d’abord les électrons de leurs sous-couches s et p, et non de la sous-couche d.
