* Partage d'électrons : Les atomes impliqués dans une liaison covalente partagent une ou plusieurs paires d'électrons. Ces électrons partagés sont attirés vers les noyaux des deux atomes, les maintenant ainsi ensemble.
* Chevauchement des orbitales : Les électrons partagés résident dans des orbitales atomiques qui se chevauchent, qui sont des régions de l'espace autour du noyau où un électron est susceptible de se trouver. Ce chevauchement permet l'attraction mutuelle entre les électrons et les deux noyaux.
* Densité électronique : Les électrons partagés créent une région de densité électronique accrue entre les deux atomes. Cette densité électronique accrue contribue à la force de la liaison covalente.
Types de liaisons covalentes :
* Liaison covalente unique : Implique le partage d’une paire d’électrons.
* Double liaison covalente : Implique le partage de deux paires d’électrons.
* Triple liaison covalente : Implique le partage de trois paires d’électrons.
Considérations importantes :
* Électronégativité : La tendance d'un atome à attirer des électrons dans une liaison covalente. Si la différence d’électronégativité entre les deux atomes est significative, la liaison sera polaire, un atome ayant une charge légèrement négative et l’autre une charge légèrement positive.
* Électrons de Valence : Seuls les électrons de valence (électrons de la couche la plus externe) sont impliqués dans la liaison covalente.
Exemple :
Lors de la formation d'une molécule d'eau (H₂O) :
* Chaque atome d'hydrogène possède un électron de valence.
* L'atome d'oxygène possède six électrons de valence.
* L'oxygène partage un électron avec chaque atome d'hydrogène, formant deux liaisons covalentes simples.
* Les électrons partagés occupent des orbitales qui se chevauchent entre les atomes d'oxygène et d'hydrogène.
Les électrons partagés créent une région de haute densité électronique entre les atomes d’oxygène et d’hydrogène, maintenant les atomes ensemble dans la molécule d’eau.