Oxygène (O₂)
1. Compter les électrons de valence : L'oxygène possède 6 électrons de valence. Puisqu’il y a deux atomes d’oxygène, le total est de 12 électrons de valence.
2. Connectez les atomes : Dessinez une simple liaison entre les deux atomes d’oxygène (O-O). Cela utilise 2 électrons de valence.
3. Distribuez les électrons restants : Il nous reste 10 électrons. Placez 3 paires isolées autour de chaque atome d'oxygène (6 électrons sur chacun).
4. Octets complets : Chaque atome d’oxygène est désormais entouré de 8 électrons.
5. Double liaison : Pour donner à chaque atome d’oxygène un octet complet, nous devons ajouter une autre liaison entre eux. Cela forme une double liaison (O=O).
Structure de points de Lewis pour O₂ :
.. ..
:O=O:
.. ..
Azote (N₂)
1. Compter les électrons de valence : L'azote possède 5 électrons de valence. Puisqu’il y a deux atomes d’azote, le total est de 10 électrons de valence.
2. Connectez les atomes : Dessinez une simple liaison entre les deux atomes d’azote (N-N). Cela utilise 2 électrons de valence.
3. Distribuez les électrons restants : Il nous reste 8 électrons. Placez 2 paires isolées autour de chaque atome d'azote (4 électrons sur chacun).
4. Octets complets : Chaque atome d’azote est désormais entouré de 6 électrons.
5. Triple liaison : Pour donner à chaque atome d’azote un octet complet, nous devons ajouter deux liaisons supplémentaires entre eux. Cela forme une triple liaison (N≡N).
Structure de points de Lewis pour N₂ :
:N≡N:
Clé :
* Points représentent les électrons de valence
* Lignes représentent des paires d'électrons partagés (liaisons)
