Comprendre la loi de Graham
La loi de Graham stipule que le taux d'épanchement d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire. En termes plus simples, les gaz plus légers s’épanchent (ou se diffusent) plus rapidement que les gaz plus lourds.
La formule
La formule de la loi de Graham est :
Taux₁ / Taux₂ =√(M₂ / M₁)
Où :
* Le taux₁ est le taux d'épanchement du gaz 1
* Le taux₂ est le taux d'épanchement du gaz 2
* M₁ est la masse molaire du gaz 1
* M₂ est la masse molaire du gaz 2
Résoudre le problème
1. Identifiez les éléments connus :
* Taux₁ (gaz inconnu) =1 (nous supposerons que c'est 1, car il diffuse plus lentement)
* Taux₂ (H₂) =2,92
* M₂ (H₂) =2,016 g/mol
2. Configurez l'équation :
1 / 2,92 =√(2,016 g/mol / M₁)
3. Résolvez M₁ (la masse molaire du gaz inconnu) :
* (1/2,92)² =2,016 g/mol / M₁
* M₁ =2,016 g/mol / (1/2,92)²
* M₁ ≈ 17,0 g/mol
Par conséquent, la masse molaire du gaz inconnu est d'environ 17,0 g/mol.
Remarque importante : Cela suppose que le gaz inconnu se comporte idéalement et que la température et la pression sont constantes.
