Voici pourquoi:
* polarité: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une distribution de charge inégale. L'atome d'oxygène est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène, attirant les électrons partagés et gagnant une charge légèrement négative. Les atomes d'hydrogène deviennent légèrement positifs.
* liaison hydrogène: Cette distribution de charge inégale crée un moment dipolaire dans la molécule d'eau. Les atomes d'hydrogène légèrement positifs d'une molécule d'eau sont attirés par l'atome d'oxygène légèrement négatif d'une autre molécule d'eau, formant une liaison hydrogène .
Cette liaison hydrogène est responsable de nombreuses propriétés uniques de l'eau, notamment:
* point d'ébullition élevé: Les liaisons hydrogène nécessitent plus d'énergie pour se briser, conduisant à un point d'ébullition plus élevé.
* Tension de surface élevée: Les liaisons hydrogène créent une forte force cohésive entre les molécules d'eau, entraînant une tension en surface.
* Excellent solvant: La polarité de l'eau lui permet de dissoudre de nombreuses molécules polaires, ce qui en fait un bon solvant.
* Capacité de chaleur élevée: L'eau peut absorber beaucoup de chaleur sans changer de température de manière significative en raison de l'énergie nécessaire pour briser les liaisons hydrogène.
C'est donc la polarité des molécules d'eau, avec leurs régions légèrement positives et négatives, qui leur permet de former ces liaisons hydrogène cruciales.
