1. électronégativité de l'oxygène: L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il a une traction plus forte sur les électrons partagés. Cela signifie que les électrons partagés dans les liaisons O-H passent plus de temps plus près de l'atome d'oxygène.
2. Frais partiels: À la suite de ce partage inégal, l'atome d'oxygène développe une charge négative partielle (δ -) , tandis que chaque atome d'hydrogène développe une charge positive partielle (Δ +) .
3. forme pliée: La géométrie moléculaire de l'eau est pliée (comme une forme V), les deux atomes d'hydrogène à un angle. Cette forme contribue en outre à la séparation de charge, ce qui rend un côté de la molécule plus négatif et l'autre plus positif.
4. Moment dipolaire: La séparation de charge crée un moment dipolaire Dans la molécule d'eau, l'atome d'oxygène agissant comme le pôle négatif et les atomes d'hydrogène agissant comme le pôle positif.
en résumé:
* Partage inégal des électrons en raison de l'électronégativité plus élevée de l'oxygène.
* charges partielles se développant sur l'oxygène et les atomes d'hydrogène.
* forme moléculaire pliée amplifier la séparation des charges.
Ces facteurs se combinent pour créer une molécule polaire avec une extrémité positive et négative distincte. Cette polarité est essentielle pour de nombreuses propriétés uniques de l'eau, telles que sa capacité à dissoudre de nombreuses substances, à agir comme un solvant et à former des liaisons hydrogène avec d'autres molécules.
