1. Électronégativité et liaison:
* électronégativité: C'est la capacité d'un atome dans une molécule à attirer des électrons vers lui-même. Différents éléments ont des électronégativités différentes.
* liaisons covalentes polaires: Lorsque deux atomes avec des électronégativités significativement différentes se lient, les électrons partagés passent plus de temps près de l'atome plus électronégatif. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) près de l'atome plus électronégatif et une charge positive partielle (Δ +) près de l'atome moins électronégatif.
2. Molécules non polaires et charge équilibrée:
* molécules non polaires: Ces molécules sont formées à partir d'atomes avec des électronégativités similaires. Étant donné que les électrons sont partagés assez uniformément entre les atomes, il n'y a pas de séparation de charge significative. La molécule est équilibrée et neutre.
3. Exemples:
* méthane (CH4): Le carbone et l'hydrogène ont des électronégativités très similaires. Les liaisons C-H sont essentiellement non polaires. En raison de la forme tétraédrique symétrique du méthane, la molécule dans son ensemble est également non polaire.
* molécules diatomiques: Les molécules diatomiques composées du même élément (par exemple, l'oxygène, O2; azote, N2) sont non polaires car le partage d'électrons est parfaitement égal.
en résumé:
Les molécules non polaires manquent de extrémités de charge opposée parce que les atomes en eux ont des électronégativités similaires. Cela conduit à une distribution uniforme de la densité électronique, résultant en une molécule sans séparation de charge significative.
