* Polarité et liaison hydrogène: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (hydrogène) et une extrémité légèrement négative (oxygène). Cela leur permet de former de fortes liaisons hydrogène avec d'autres molécules polaires, les séparant efficacement.
* dissolvant de nombreuses substances: L'eau peut dissoudre de nombreux composés ioniques (comme les sels) et des composés covalents polaires (comme les sucres). Les extrémités positives et négatives des molécules d'eau attirent et entourent les ions ou les molécules polaires, les séparant et les gardant dissous.
* Dissolution limitée: Cependant, l'eau n'est pas un solvant universel pour tout. Il ne peut pas dissoudre des substances non polaires comme les graisses et les huiles. Ces molécules n'ont pas les régions chargées ou polaires nécessaires pour interagir avec les molécules d'eau.
Voici une meilleure façon de penser à la solvabilité de l'eau:
* bon solvant: L'eau est un bon solvant pour de nombreuses substances en raison de sa polarité et de sa capacité à former des liaisons hydrogène.
* pas un solvant universel: Il a des limites et ne peut pas dissoudre toutes les substances.
en résumé: L'eau est un excellent solvant pour un large éventail de substances, mais il n'est pas vraiment universel car il ne peut pas dissoudre efficacement les composés non polaires.
