* stabilité: Les atomes avec des niveaux d'énergie les plus externes (comme les gaz nobles) sont incroyablement stables. Ils ont une configuration d'électrons équilibrée et complète, ce qui les rend réticents à gagner ou à perdre des électrons.
* inerté: Cette stabilité les amène à être inertes, ce qui signifie qu'ils ne forment pas facilement des liaisons chimiques avec d'autres atomes.
Exemple: L'hélium (il) a une coque la plus externe complète avec 2 électrons. Il participe rarement à des réactions chimiques.
Exceptions: Certains éléments avec des obus les plus externes remplis peuvent participer à des réactions dans des conditions très spécifiques. Ces réactions impliquent souvent une énergie élevée ou la formation de modèles de liaison inhabituels.
en revanche: Les atomes avec des niveaux d'énergie les plus externes partiellement remplis sont plus susceptibles de réagir, cherchant à gagner ou à perdre des électrons pour obtenir une configuration stable.
