1. Polarité:
* Les molécules d'eau ont une forme pliée avec l'oxygène étant plus électronégatif que l'hydrogène. Cela crée une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène.
* Les molécules polaires ont également une distribution de charge inégale, une extrémité ayant une charge positive partielle et l'autre fin une charge négative partielle.
2. Liaisons hydrogène:
* Les atomes d'hydrogène positifs partiels d'une molécule d'eau sont attirés par l'atome d'oxygène négatif partiel d'une autre molécule d'eau, formant des liaisons hydrogène.
* Ces liaisons fortes créent un réseau cohésif de molécules d'eau.
3. Briser les molécules polaires:
* Lorsqu'une molécule polaire pénètre dans l'eau, les molécules d'eau l'entourent et forment des liaisons hydrogène avec les extrémités polaires de la molécule.
* La forte attraction des molécules d'eau vers la molécule polaire perturbe les interactions entre les propres composants de la molécule polaire, le séparant essentiellement.
* Ce processus est appelé solvatation ou hydratation .
Exemple:
* Le sel de table (NaCl) est une molécule polaire. Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, les molécules d'eau entourent les ions de sodium et de chlorure.
* Les atomes d'oxygène négatif partiels de l'eau sont attirés par les ions sodium chargés positivement, et les atomes d'hydrogène positifs partiels de l'eau sont attirés par les ions chlorure chargés négativement.
* Cela perturbe les liaisons ioniques contenant les ions de sodium et de chlorure, leur permettant de se séparer et de se dissoudre dans l'eau.
en résumé: La forte polarité de l'eau et la capacité de former des liaisons hydrogène lui permettent de briser efficacement d'autres molécules polaires en les attirant et en perturbant leurs interactions internes. C'est pourquoi l'eau est souvent appelée «solvant universel» pour les substances polaires.
