* un nombre équilibré de protons et de neutrons dans son noyau: Cela crée une forte force nucléaire qui maintient le noyau ensemble. S'il y a un déséquilibre significatif, le noyau peut devenir instable et subir une décroissance radioactive.
* une coque d'électrons la plus externe remplie ou presque remplie: Les atomes s'efforcent d'obtenir un shell extérieur complet, car cela fournit une configuration stable. Cela peut être réalisé en gagnant, en perdant ou en partageant des électrons avec d'autres atomes.
Voici quelques facteurs clés qui contribuent à la stabilité d'un atome:
* Forces nucléaires: La force forte lie les protons et les neutrons dans le noyau. Un noyau stable a une force suffisamment forte pour surmonter les forces répulsives entre les protons.
* Configuration électronique: La disposition des électrons dans les obus d'un atome influence sa réactivité. Les atomes avec une coque extérieure pleine ou presque pleine sont moins réactifs et donc plus stables.
* Niveaux d'énergie: Les atomes avec des niveaux d'énergie plus faibles sont plus stables que ceux avec des niveaux d'énergie plus élevés. En effet, un état d'énergie inférieur représente une configuration plus stable.
* isotopes: Les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Certains isotopes sont stables, tandis que d'autres sont radioactifs et instables.
Exemples d'atomes stables:
* Helium (He): A 2 protons et 2 neutrons, une coque extérieure complète, et est très stable.
* néon (NE): A 10 protons et 10 neutrons, une coque extérieure complète, et est très stable.
* argon (ar): A 18 protons et 22 neutrons, une coque extérieure complète, et est très stable.
Exemples d'atomes instables:
* carbone-14 (¹⁴c): Il s'agit d'un isotope radioactif de carbone avec 6 protons et 8 neutrons. Il subit une décroissance bêta pour devenir stable azote-14.
* uranium-238 (²³⁸u): Il s'agit d'un isotope radioactif de l'uranium avec 92 protons et 146 neutrons. Il subit une série de désintégrations radioactives pour finalement devenir stable lead-206.
Il est important de noter que même des atomes stables peuvent participer à des réactions chimiques. La stabilité d'un atome fait référence à sa tendance à résister au changement dans son noyau et sa configuration d'électrons, et non sa capacité à former des liaisons avec d'autres atomes.
