Lorsque les acides sont dissous dans l'eau, ils produisent un excès d'ions hydrogène (H +) . C'est pourquoi les acides ont un pH inférieur à 7.

Voici pourquoi:

* Les acides sont des donateurs de protons: Les acides donnent des ions hydrogène (protons) aux molécules d'eau.

* Ions hydronium: Les ions hydrogène (H +) se combinent avec des molécules d'eau pour former des ions hydronium (H3O +).

* Acidité accrue: La présence d'ions hydronium en excès dans la solution augmente l'acidité, conduisant à une valeur de pH plus faible.

Exemple:

Considérons l'acide chlorhydrique (HCL) se dissolvant dans l'eau:

HCL (AQ) + H2O (L) → H3O + (AQ) + CL- (aq)

Dans cette réaction, HCL donne un proton (H +) à l'eau, formant des ions hydronium (H3O +) et des ions chlorure (Cl-). L'excès d'ions H3O + rend la solution acide.