Comprendre le concept

* La formation de liaisons est exothermique: Lorsque les liaisons chimiques se forment, l'énergie est libérée. En effet, les atomes dans les liaisons sont à un état d'énergie plus faible que lorsqu'ils sont séparés.

* Énergie de la liaison: L'énergie requise pour briser une liaison spécifique ou l'énergie libérée lorsqu'une liaison est formée est appelée l'énergie de la liaison.

Calculs

1. Identifiez les obligations: L'eau (H₂o) a deux liaisons O-H.

2. Trouvez l'énergie de la liaison: L'énergie de liaison moyenne pour une liaison O-H est d'environ 463 kJ / mol.

3. Calculez pour deux moles:

* Énergie par molécule d'eau:2 * 463 kJ / mol =926 kJ / mol

* Énergie pour deux moles:926 kJ / mol * 2 mol = 1852 kJ

Par conséquent, environ 1852 kJ d'énergie seront libérés lorsque les liaisons en deux moles de molécules d'eau se forment.