* même numéro atomique (nombre de protons): Cela définit l'élément. Ainsi, tous les isotopes de carbone auront 6 protons.
* mêmes propriétés chimiques: Les isotopes se comportent généralement de la même manière dans les réactions chimiques en raison du même nombre d'électrons.
* Même nombre d'électrons: Comme ils ont le même nombre de protons, ils ont également le même nombre d'électrons pour équilibrer la charge.
Cependant, les isotopes diffèrent De cette manière:
* Numéro de masse différent (nombre de protons + nombre de neutrons): C'est la différence la plus significative. Les isotopes ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Par exemple, le carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons, tandis que le carbone 14 a 6 protons et 8 neutrons.
* différentes propriétés physiques: Cela peut inclure des choses comme le point de fusion, le point d'ébullition et la densité. Ces différences sont dues à la masse variable des isotopes.
* différentes propriétés radioactives: Certains isotopes sont radioactifs, ce qui signifie qu'ils se décomposent au fil du temps, tandis que d'autres sont stables. Les isotopes radioactifs sont souvent utilisés dans les techniques d'imagerie médicale et de datation.
en résumé:
Les isotopes d'un élément sont comme des versions différentes du même élément, avec le même nombre de protons et d'électrons, mais diffèrent dans leur nombre de neutrons. Cette différence de nombre de neutrons entraîne des variations de masse et parfois de la radioactivité.
