Voici pourquoi:
* gaz idéal: Un gaz idéal est un concept théorique qui décrit le comportement des gaz dans des conditions simplifiées. Dans un gaz idéal, les particules sont supposées:
* Ont un volume négligeable par rapport au volume du conteneur qu'ils occupent.
* Ne pas interagir les uns avec les autres (pas de forces attractives ou répulsives).
* Déplacez-vous au hasard et constamment en lignes droites jusqu'à ce qu'elles entrent en collision les unes avec les autres ou les murs du conteneur.
* Gass réels: Les gaz réels, bien qu'ils présentent des comportements similaires, s'écartent du modèle de gaz idéal. En effet, les particules de gaz réelles ont du volume et qu'ils interagissent entre eux par des forces intermoléculaires.
Par conséquent, bien que le terme «particules en mouvement libre» soit souvent utilisé pour décrire le comportement du gaz, il est important de se rappeler que cela fait référence au modèle de gaz idéal. Les gaz réels subissent certaines limites à leur libre circulation en raison des forces intermoléculaires et du volume des particules.
