* Numéro atomique: 19

* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Explication:

* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a une sous-coquille (s) qui peut contenir jusqu'à 2 électrons.

* 2s²: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a deux sous-coquilles (S et P). La sous-coquille S contient 2 électrons.

* 2p⁶: La sous-coquille P dans le deuxième niveau d'énergie peut contenir jusqu'à 6 électrons.

* 3S²: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a deux sous-coquilles (S et P), la sous-coquille S contenant 2 électrons.

* 3p⁶: La sous-coquille P du troisième niveau d'énergie peut contenir jusqu'à 6 électrons.

* 4S¹: Le quatrième niveau d'énergie (n =4) commence par la sous-coquille S, qui contient 1 électron pour le potassium.

Remarque importante: La configuration électronique de Potassium peut sembler un peu inhabituelle car elle a un seul électron dans l'orbitale 4S au lieu de remplir d'abord les orbitales 3D. En effet, l'orbitale 4S est légèrement plus faible en énergie que les orbitales 3D, ce qui rend plus stable pour avoir l'électron dans l'orbitale 4S.