1. L'équation de Schrödinger:
* C'est peut-être sa contribution la plus célèbre. L'équation de Schrödinger est une équation fondamentale en mécanique quantique qui décrit le comportement des systèmes quantiques, y compris les atomes.
* C'est un cadre mathématique qui prédit la probabilité de trouver un électron dans un emplacement particulier autour du noyau.
* Cette équation a révolutionné notre compréhension de la structure atomique, s'éloignant du modèle planétaire déterministe de Bohr à une description plus probabiliste.
2. Modèle quantique de l'atome:
* Les travaux de Schrödinger ont conduit au développement du modèle mécanique quantique de l'atome, en remplaçant le modèle Bohr.
* Ce modèle décrit les électrons non pas comme des particules en orbite autour du noyau dans des chemins bien définis, mais plutôt comme des fonctions d'onde, des distributions de probabilité qui décrivent la probabilité de trouver un électron dans une région particulière de l'espace.
* Ce modèle est plus précis et sophistiqué, permettant la prédiction des propriétés atomiques comme les lignes spectrales.
3. Concept d'orbitales atomiques:
* L'équation de Schrödinger a conduit au concept d'orbitales atomiques, qui sont des régions d'espace autour du noyau où les électrons sont les plus susceptibles d'être trouvés.
* Ces orbitales ont des formes et des niveaux d'énergie différentes, et ils sont définis par des nombres quantiques (n, l, m l ).
* Cette compréhension des orbitales atomiques est essentielle pour expliquer la liaison chimique et les propriétés des molécules.
4. Dualité d'onde-particule:
* Les travaux de Schrödinger ont contribué à la compréhension de la dualité onde-particules de la matière, qui est un concept central de la mécanique quantique.
* Il a montré que les électrons présentent à la fois des propriétés en forme d'onde et en forme de particules, ce qui remet en question davantage les modèles de physique classique de l'atome.
Impact global:
Le travail de Schrödinger a fondamentalement changé notre façon de voir l'atome. Il nous a fait passer d'un modèle déterministe et classique à un modèle mécanique quantique probabiliste qui explique avec précision le comportement des électrons dans les atomes et les molécules. Cela a eu un impact profond sur notre compréhension de la chimie, de la physique et de la nature même de la matière elle-même.
