1. Forme et volume
* solides: Ayez une forme définie et un volume défini. Ils maintiennent leur forme et leur volume même lorsqu'ils sont déplacés vers un autre récipient.
* Liquides: Ayez un volume défini, mais prenez la forme de leur conteneur. Ils rempliront le fond d'un conteneur mais ne se dilatera pas nécessairement pour remplir l'intégralité du conteneur.
* gaz: N'ont pas de forme ou de volume définitif. Ils se développeront pour remplir l'intégralité du conteneur dans lequel ils sont placés.
2. Compressibilité
* solides: Généralement non compressible. Leurs molécules sont étroitement emballées et résistent à se rapprocher.
* Liquides: Légèrement compressible. Leurs molécules sont plus proches les unes des autres que les molécules de gaz mais ont toujours un peu d'espace entre eux.
* gaz: Hautement compressible. Leurs molécules sont éloignées et peuvent être serrées plus près les unes des autres.
3. Flux
* solides: Ne coule pas. Ils maintiennent leur forme et résistent à la déformation.
* Liquides: Couler facilement. Ils prennent la forme de leur récipient et peuvent être versés.
* gaz: Couler facilement. Ils se développent pour remplir leur conteneur et peuvent être facilement compressés.
4. Autres propriétés
* densité: Les solides ont généralement des densités plus élevées que les liquides, qui ont des densités plus élevées que les gaz.
* Expansion thermique: Les solides, les liquides et les gaz se développent tous lorsqu'ils sont chauffés, mais les gaz se développent le plus.
Exemples
* solide: Rock, glace, bois
* liquide: Eau, huile, mercure
* gaz: Air, oxygène, dioxyde de carbone
Rappelez-vous:
* L'état de matière peut changer avec la température et la pression. Par exemple, l'eau peut exister en tant que solide (glace), liquide (eau) ou gaz (vapeur).
* Il y a quelques exceptions à ces règles générales, mais elles fournissent un bon point de départ pour comprendre les différences entre les solides, les liquides et les gaz.
