solide au gaz (sublimation):
* Absorption d'énergie: Le solide absorbe l'énergie, généralement sous forme de chaleur.
* Augmentation du mouvement moléculaire: L'énergie fait vibrer les molécules à l'intérieur du solide.
* Forces intermoléculaires de rupture: L'augmentation des vibrations affaiblit les forces tenant les molécules dans une structure fixe et rigide.
* Transition directe: Les molécules gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter entièrement ces forces et s'échapper dans la phase gazeuse sans passer à travers un état liquide.
gaz à solide (dépôt):
* Libération d'énergie: Le gaz libère de l'énergie, généralement en tant que chaleur.
* Diminution du mouvement moléculaire: Les molécules ralentissent et perdent l'énergie cinétique.
* Formation de forces intermoléculaires: Comme les molécules sont lentes, elles peuvent se former des forces attractives les unes avec les autres.
* Transition directe: Les molécules perdent suffisamment d'énergie pour former une structure rigide, passant directement du gaz au solide.
Points clés:
* Modifications de phase: La clé est que ces changements impliquent un changement dans l'état de la matière, mais pas un changement dans la composition chimique de la substance.
* Échange d'énergie: L'énergie est absorbée (solide au gaz), soit libérée (gaz à solide) pendant ces transformations.
* Arrangement moléculaire: La disposition des molécules change considérablement entre les solides, les liquides et les gaz.
Exemples:
* sublimation: La glace sèche (CO2 solide) sublime directement dans le gaz CO2.
* Dépôt: Le gel se forme sur des surfaces froides lorsque la vapeur d'eau dans l'air se déplaçait directement sur eux sous forme de glace.
