1. Electrons délocalisés:
* Dans les éléments métalliques, les électrons les plus externes sont très vaguement liés aux atomes.
* Ces électrons ne sont associés à aucun atome particulier et sont libres de se déplacer dans tout le réseau métallique.
* Cette "mer" d'électrons délocalisés agit comme une "colle" tenant les ions métalliques chargés positivement.
2. Attraction électrostatique:
* Les ions métalliques chargés positivement sont attirés par la mer d'électrons chargée négativement.
* Cette forte attraction électrostatique est la principale force responsable de la liaison dans les métaux.
3. Propriétés de la liaison métallique:
* Haute conductivité électrique: Les électrons délocalisés peuvent facilement circuler dans le métal, ce qui en fait un excellent conducteur d'électricité.
* Haute conductivité thermique: Les électrons libres peuvent rapidement transférer l'énergie thermique à travers le métal.
* Malléabilité et ductilité: Les métaux peuvent être martelés en feuilles (malléables) ou entraînés dans des fils (ductile) car les couches d'atomes peuvent se glisser les unes contre les autres sans casser les liaisons métalliques.
* lustre: Les métaux ont un aspect brillant en raison de l'interaction de la lumière avec les électrons délocalisés.
4. Exemples:
* Tous les métaux, tels que l'or, le cuivre, le fer, l'aluminium et le sodium, présentent une liaison métallique.
Points clés:
* La liaison métallique est un type unique de liaison qui se produit spécifiquement dans les métaux.
* La "mer" des électrons délocalisés est cruciale pour les propriétés des métaux.
* La forte attraction électrostatique entre la mer d'électrons et les ions métalliques est la base de cette liaison.
