Substances ménagères courantes:
* Hydroxyde de sodium (NaOH): Également connu sous le nom de lessive, il est utilisé dans les nettoyeurs de drainage et la fabrication de savon. La dissolution de NaOH dans l'eau génère beaucoup de chaleur, ce qui rend la solution chaude au toucher.
* acide sulfurique (H2SO4): Un acide fort utilisé dans de nombreux processus industriels. La dissolution de l'acide sulfurique concentré dans l'eau génère une chaleur significative, conduisant potentiellement à l'ébullition et aux éclaboussures dangereuses.
* chlorure de calcium (cacl2): Utilisé comme désinicrès et pour le contrôle de la poussière. La dissolution du CACL2 dans l'eau libère la chaleur, c'est pourquoi elle est efficace pour faire fondre la glace.
* Hydroxyde de potassium (KOH): Semblable à NaOH, il est utilisé dans la fabrication du savon et d'autres applications. Il se dissout également exothermiquement.
Autres exemples:
* Acides et bases forts: Généralement, de forts acides et bases se dissolvent de manière exothermique dans l'eau. Cela est dû à la formation de liaisons fortes entre les ions et les molécules d'eau.
* certains sels: Bien que tous les sels ne se dissolvent pas exothermiquement, beaucoup le font. Par exemple, la dissolution du chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau libère une petite quantité de chaleur.
Pourquoi la dissolution exothermique?
* Obligations plus fortes: Lorsqu'une substance se dissout, les molécules de soluté (la substance dissous) se séparent et interagissent avec les molécules de solvant (la substance faisant la dissolution). Si les liaisons formées entre le soluté et les molécules de solvant sont plus fortes que les liaisons dans le soluté d'origine, l'énergie est libérée, entraînant une réaction exothermique.
Remarque importante:
* Sécurité: Faites toujours preuve de prudence lors de la manipulation des produits chimiques, en particulier des acides et des bases forts. Portez un équipement de sécurité approprié et suivez les procédures appropriées.
* chaleur de solution: La quantité de chaleur libérée ou absorbée pendant la dissolution est connue sous le nom de «l'enthalpie de la solution». Il peut être positif (endothermique, chaleur absorbante) ou négatif (exothermique, libération de la chaleur).
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