1. La température reste constante pendant le changement de phase, mais cela ne signifie pas que l'énergie ne change pas.
* Au cours d'un changement de phase, l'énergie thermique absorbée par la substance est utilisée pour briser les liaisons entre les molécules, plutôt que d'augmenter l'énergie cinétique des molécules (qui se manifesterait par une augmentation de la température).
* Cette énergie est appelée la chaleur latente de fusion , et il représente l'énergie nécessaire pour changer l'état de matière du solide au liquide à une température constante.
2. La température change avant et après le changement de phase.
* Avant que le solide ne commence à fondre, la température augmentera à mesure que la substance absorbe la chaleur.
* Une fois que le solide a complètement fondu, la température du liquide continuera d'augmenter car elle absorbe plus de chaleur.
Voici une analogie:
Imaginez un pot d'eau sur le poêle. Lorsque vous chauffez l'eau, sa température augmente jusqu'à ce qu'elle atteigne 100 ° C (212 ° F). À ce stade, l'eau commence à bouillir. Même si vous continuez à ajouter de la chaleur, la température de l'eau reste constante à 100 ° C jusqu'à ce que toute l'eau se transforme en vapeur. L'énergie que vous ajoutez est utilisée pour briser les liaisons entre les molécules d'eau, ce qui leur permet de s'échapper dans l'air sous forme de vapeur. Une fois que toute l'eau a disparu, la température de la vapeur recommencera à augmenter si vous continuez à la chauffer.
En conclusion:
La température reste constante pendant un changement de phase car l'énergie ajoutée est utilisée pour changer l'état de la matière, et non pour augmenter l'énergie cinétique des molécules. Cette énergie est appelée la chaleur latente de la fusion. La température change avant et après le changement de phase.
