* Espacement des molécules: Dans les solides, les molécules sont étroitement emballées et disposées dans une structure régulière et rigide. Dans les liquides, les molécules sont plus lâchement emballées et peuvent se déplacer, bien qu'elles soient toujours proches les unes des autres.
* Compressibilité: Les solides sont relativement incompressibles, ce qui signifie que vous ne pouvez pas les presser beaucoup. Les liquides sont plus compressibles, permettant à leurs molécules d'être emballées plus près les unes des autres sous pression.
Exceptions:
* eau: L'eau est une exception, car sa forme solide (glace) est moins dense que sa forme liquide. Cela est dû aux liaisons hydrogène entre les molécules d'eau créant une structure cristalline plus ouverte dans la glace.
* Autres substances: Quelques autres substances, comme le bismuth et le silicium, ont également une densité plus élevée dans leur forme liquide par rapport à leur forme solide.
Voici une analogie simple:
Imaginez une boîte pleine de billes (représentant des molécules).
* solide: Les billes sont étroitement emballées et ne bougent pas beaucoup.
* liquide: Les billes peuvent se déplacer mais sont toujours proches les unes des autres.
La boîte avec les billes étroitement emballées (solides) aurait une densité plus élevée que la boîte avec les billes lâchement emballées (liquide).
