1. Protons:

* Masse relative: 1 AMU (unité de masse atomique)

* Charge relative: +1

* Emplacement: À l'intérieur du noyau de l'atome.

2. Neutrons:

* Masse relative: 1 amu (à peu près le même que les protons)

* Charge relative: 0 (neutre)

* Emplacement: À l'intérieur du noyau de l'atome, aux côtés des protons.

3. Électrons:

* Masse relative: Négligeable (environ 1/1836 AMU par rapport aux protons et aux neutrons)

* Charge relative: -1

* Emplacement: En orbite autour du noyau dans un nuage de probabilité appelé nuage d'électrons. Les niveaux d'énergie et les formes spécifiques de ces orbitales sont définis par la mécanique quantique.

Points clés:

* Numéro atomique: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome détermine son nombre atomique et identifie l'élément.

* Numéro de masse: La somme des protons et des neutrons dans le noyau d'un atome détermine son nombre de masse.

* isotopes: Les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons, entraînant des isotopes. Les isotopes ont le même nombre atomique mais différents nombres de masse.

* Neutralité: Dans un atome neutre, le nombre de protons (charge positive) est égal au nombre d'électrons (charge négative). Il en résulte une charge nette de zéro.

comment se souvenir:

* protons: Considérez-les comme les particules "positives" dans le noyau "Proton".

* Neutrons: Considérez-les comme les particules "neutres" dans le noyau "neutronique".

* électrons: Considérez-les comme les particules "négatives" "en orbite ouverte du noyau.

Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer l'un de ces concepts plus loin!