Le processus de distillation:
1. Chauffage: Le mélange de substances est chauffé.
2. Vaporisation: La substance avec le point d'ébullition inférieur se vaporisera (se transformer en gaz) en premier.
3. Condensation: La vapeur est ensuite refroidie, ce qui le fait se condenser dans un liquide.
4. Collection: Le liquide condensé (la substance avec le point d'ébullition inférieur) est collecté séparément.
5. répéter: Ce processus peut être répété pour séparer davantage les substances, surtout si leurs points d'ébullition sont proches les uns des autres.
pourquoi cela fonctionne:
* point d'ébullition: Chaque substance a une température spécifique à laquelle elle passe d'un liquide à un gaz. La substance avec le point d'ébullition inférieur s'évaporera en premier.
* Pression de vapeur: La pression de vapeur d'une substance est la pression que sa vapeur exerce lorsqu'elle est en équilibre avec sa phase liquide. La substance avec le point d'ébullition inférieur a une pression de vapeur plus élevée à une température donnée, ce qui facilite l'évaporation.
Exemple:
Pensez à séparer l'eau (point d'ébullition 100 ° C) et l'éthanol (point d'ébullition 78 ° C). Vous pouvez chauffer le mélange jusqu'à ce que l'éthanol se vaporise, laissant l'eau derrière. La vapeur d'éthanol pourrait alors être collectée en la refroidissant.
Points clés:
* densités similaires: La différence de densités ne joue pas un rôle majeur dans la distillation.
* même taille: La taille des molécules n'a pas autant d'importance que leurs points d'ébullition.
* Distillation fractionnaire: Pour les substances avec des points d'ébullition très proches, une méthode plus complexe appelée distillation fractionnaire est utilisée. Cette méthode consiste à utiliser une colonne avec de nombreuses surfaces pour offrir plus de possibilités de vaporisation et de condensation.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer l'un de ces concepts plus en détail!
