q =mcΔt
Où:
* q est la quantité d'énergie thermique absorbée ou libérée (mesurée en joules, j)
* m est la masse de la substance (mesurée en grammes, g)
* c est la capacité thermique spécifique de la substance (mesurée en joules par gramme par degré Celsius, J / G ° C)
* Δt est le changement de température (mesuré en degrés Celsius, ° C)
Voici une ventilation de chaque composant:
* Capacité thermique spécifique (C): Cette valeur représente la quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius. Chaque substance a une capacité thermique spécifique unique. Vous pouvez trouver ces valeurs dans des tableaux ou des ressources en ligne.
* changement de température (ΔT): C'est la différence entre la température finale et la température initiale. Si la température finale est supérieure à la température initiale, ΔT sera positive, indiquant la chaleur absorbée. Si la température finale est inférieure à la température initiale, ΔT sera négative, indiquant la chaleur libérée.
Exemple:
Disons que vous souhaitez calculer la chaleur absorbée par 100 grammes d'eau lorsque sa température augmente de 20 ° C à 50 ° C.
* m =100 g
* C =4.18 J / G ° C (Capacité thermique spécifique de l'eau)
* Δt =50 ° C - 20 ° C =30 ° C
Maintenant, branchez ces valeurs sur la formule:
q =(100 g) * (4,18 J / g ° C) * (30 ° C) =12540 J
Par conséquent, 12 540 joules d'énergie thermique sont absorbées par l'eau.
Considérations importantes:
* Modifications de phase: La formule ci-dessus s'applique uniquement aux changements de température dans la même phase (solide, liquide ou gaz). Si un changement de phase se produit (fusion, congélation, bouillant, etc.), vous devez considérer l'enthalpie de la fusion ou de la vaporisation en plus de la capacité thermique spécifique.
* Unités: Assurez-vous que toutes les unités sont cohérentes. Si vous utilisez des grammes pour la masse, vous devez utiliser des joules par gramme par degré Celsius pour une capacité thermique spécifique et des degrés Celsius pour le changement de température.
J'espère que cela aide! Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions.
