* Règle d'octet: Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration d'électrons stable similaire aux gaz nobles, qui ont une coque extérieure complète d'électrons. Ceci est connu comme la règle des octets (à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium, qui ont un duo).
* Configuration d'électrons stable: Un octet complet signifie que le niveau d'énergie le plus extérieur de l'atome est complètement rempli. Cet arrangement rend difficile le fait de gagner ou de perdre des électrons.
* faible réactivité: Parce que l'atome est déjà stable, il ne forme pas facilement des liaisons chimiques. Cela le rend non réactif.
Exemples:
* gaz nobles: Les gaz nobles (He, NE, AR, KR, XE, RN) ont un octet complet par défaut. C'est pourquoi ils sont très peu réactifs.
* fluor (f): Le fluor a 7 électrons de valence. Il gagne facilement un électron pour compléter son octet et devenir un ion fluorure (F-), qui est très stable.
Exceptions à la règle des octets:
* Éléments des périodes 3 et au-delà: Ces éléments peuvent accueillir plus de 8 électrons de valence en raison de la disponibilité des orbitales D.
* hydrogène et hélium: Ces éléments n'ont besoin que de 2 électrons pour obtenir une coque extérieure complète.
En résumé, un octet complet rend un atome très stable et peu réactif, car il possède déjà une coque d'électrons externe complète, similaire aux gaz nobles.
