L'hydrogène a un ensemble très spécifique de longueurs d'onde, qui correspondent aux différents niveaux d'énergie de ses électrons. Ces longueurs d'onde sont déterminées par la série Balmer et d'autres séries connexes.

Voici une panne:

* Série Balmer: Cette série produit une lumière visible et est la plus connue. Il correspond à des transitions où un électron passe des niveaux d'énergie plus élevés (n ≥ 3) au deuxième niveau d'énergie (n =2). Les longueurs d'onde de cette série sont:

* 656,3 nm (rouge)

* 486,1 nm (bleu-vert)

* 434.1 nm (bleu)

* 410,2 nm (Violet)

* ... et ainsi de suite, avec une diminution des longueurs d'onde à mesure que le niveau d'énergie initial augmente.

* Série Lyman: Cette série est dans la gamme ultraviolet et correspond aux transitions de niveaux d'énergie plus élevés (n ≥ 2) au premier niveau d'énergie (n =1).

* série Paschen: Cette série est dans la plage infrarouge et correspond aux transitions de niveaux d'énergie plus élevés (n ≥ 4) au troisième niveau d'énergie (n =3).

* Série Brackett: Cette série est également dans la plage infrarouge et correspond aux transitions de niveaux d'énergie plus élevés (n ≥ 5) au quatrième niveau d'énergie (n =4).

* Série PFUND: Cette série est dans la plage de la Far-infrarouge et correspond aux transitions de niveaux d'énergie plus élevés (n ≥ 6) au cinquième niveau d'énergie (n =5).

Remarques importantes:

* Ces longueurs d'onde ne sont que les plus importantes. L'hydrogène émet également d'autres longueurs d'onde moins intenses correspondant à d'autres transitions.

* Les longueurs d'onde exactes peuvent être calculées à l'aide de la formule Rydberg .

* Les longueurs d'onde de l'hydrogène sont incroyablement importantes pour comprendre la structure des atomes et le comportement de la lumière.

Faites-moi savoir si vous souhaitez que je développe plus en détail la formule Rydberg ou une série spécifique!