1. phase solide: Le solide est dans son état initial et rigide. Les particules sont étroitement emballées et vibrent en positions fixes.
2. Mélange: À mesure que la chaleur est ajoutée, les particules vibrent plus rapidement et se libérent de leurs positions fixes. C'est le point de fusion , où les solides transitions vers un liquide.
3. phase liquide: Les particules se déplacent maintenant librement et peuvent se glisser les unes contre les autres.
4. bouillant: À mesure que plus de chaleur est ajoutée, les particules gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives qui les maintiennent ensemble à l'état liquide. C'est le point d'ébullition , où le liquide passe à un gaz.
5. Phase gazeuse: Les particules sont maintenant largement espacées et se déplacent librement et indépendamment.
Remarque importante: Il s'agit d'une explication simplifiée. Les transitions réelles peuvent être plus complexes en fonction du type de solide et de la pression impliquée. Par exemple, certains solides peuvent sublimer directement d'un solide à un gaz sans passer par une phase liquide.
