* Règle d'octet: Les non-métaux, comme la plupart des éléments, s'efforcent d'avoir une coque extérieure complète de huit électrons (à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium, qui n'en ont besoin que de deux). Cet arrangement est considéré comme stable et énergiquement favorable.
* électronégativité: Les non-métaux ont une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'ils ont une forte attraction pour les électrons.
* liaison ionique: Lorsqu'un non-métal rencontre un métal, il peut voler des électrons du métal. Cela crée des ions (anions) chargés négativement à partir des ions non métalliques et positivement chargés (cations) du métal. Ces ions à charge opposée s'attirent ensuite et forment une liaison ionique, comme dans le cas du chlorure de sodium (NaCl).
* Liaison covalente: Lorsque deux non-métaux se rencontrent, ils partagent des électrons pour atteindre une coque extérieure complète. Ce partage d'électrons forme une liaison covalente, comme dans le cas de l'eau (h₂o).
Exemples:
* oxygène (o): L'oxygène a six électrons dans sa coquille extérieure. Il doit gagner deux électrons supplémentaires pour obtenir un octet. Il peut le faire en formant des liaisons covalentes avec deux atomes d'hydrogène, résultant en eau (H₂O).
* chlore (cl): Le chlore a sept électrons dans sa coquille extérieure. Il doit gagner un électron pour atteindre un octet. Il peut le faire en formant une liaison ionique avec du sodium (NA), entraînant un chlorure de sodium (NaCl).
en résumé: Les non-métaux atteignent la stabilité en gagnant des électrons via une liaison ionique ou covalente, leur permettant de compléter leur coquille d'électrons externe et d'obtenir un état d'énergie plus stable et plus faible.
