* point de fusion: La température à laquelle un solide se transforme en liquide.
* point d'ébullition: La température à laquelle un liquide se transforme en gaz.
* Point de sublimation: La température à laquelle un solide se transforme directement en gaz, sautant la phase liquide.
énergie et transformations cinétiques
À des températures plus élevées, les particules dans une substance ont une énergie plus cinétique, ce qui signifie qu'elles se déplacent plus rapidement et vibrent plus vigoureusement. Cette énergie accrue peut surmonter les forces qui maintiennent les particules ensemble dans leur état actuel, conduisant à un changement d'état:
* solide à liquide: Les particules dans un solide sont étroitement emballées et ont un mouvement limité. À mesure que la température augmente, les particules vibrent plus vigoureusement, dépassant finalement les forces attractives les tenant dans un réseau fixe. Cela leur permet de se déplacer plus librement, résultant en un état liquide.
* liquide au gaz: Les particules dans un liquide sont encore proches les unes des autres mais ont plus de liberté de mouvement. À mesure que la température augmente, les particules gagnent suffisamment d'énergie cinétique pour échapper aux forces d'attraction qui les maintiennent à l'état liquide. Ils se séparent plus loin et deviennent un gaz.
Remarque importante: La température de transition spécifique dépend de la substance elle-même et de la pression environnante.
