1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le méthanol (CH3OH) et l'ammoniac (NH3) produit de la méthylamine (CH3NH2) et de l'eau (H2O).

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

2. Calculez la masse molaire de chaque réactif:

* CH3OH (méthanol):12,01 g / mol (c) + 4,03 g / mol (h) + 16,00 g / mol (o) =32,04 g / mol

* NH3 (ammoniac):14,01 g / mol (n) + 3,02 g / mol (h) =17,03 g / mol

3. Convertir la masse de méthanol en grains:

* Moles de CH3OH =(masse de CH3OH) / (masse molaire de CH3OH)

* Moles de ch3oh =21 g / 32,04 g / mol =0,655 mol

4. Déterminez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre CH3OH et NH3. Cela signifie que pour chaque 1 mole de CH3OH, vous avez besoin de 1 mole de NH3.

5. Calculez les moles de NH3 nécessaires:

* Étant donné que le rapport mole est de 1:1, vous avez besoin de 0,655 mol de NH3.

6. Convertir les moles de NH3 en Grams:

* Masse de NH3 =(moles de NH3) * (masse molaire de NH3)

* Masse de NH3 =0,655 mol * 17,03 g / mol =11,15 g

Par conséquent, vous avez besoin d'environ 11,15 grammes de NH3 pour réagir exactement avec 21 grammes de CH3OH.