1. Niveau d'énergie (coquille):
* Numéro quantique principal (n): Ce numéro définit le niveau d'énergie de l'électron. Des valeurs «n» plus élevées indiquent des niveaux d'énergie plus élevés, plus loin du noyau. Par exemple, un électron dans la première coque (n =1) a une énergie plus faible qu'un électron dans la deuxième coque (n =2).
2. Subshell (orbital):
* Numéro quantique de moment angulaire (L): Ce nombre décrit la forme de l'orbitale de l'électron. Pour un «n» donné, il y a plusieurs sous-coquilles:
* l =0:s orbital (sphérique)
* l =1:p orbital (en forme d'haltère)
* L =2:D orbital (formes plus complexes)
* L =3:F orbital (formes encore plus complexes)
* Numéro quantique magnétique (ML): Ce nombre spécifie l'orientation de l'orbitale dans l'espace. Par exemple, une orbitale p a trois orientations possibles (ml =-1, 0, +1).
3. Spin:
* Numéro quantique de spin (ms): Ce nombre décrit le moment angulaire intrinsèque d'un électron, qui est quantifié et appelé «spin». Un électron peut tourner "up" (ms =+1/2) ou "down" (ms =-1/2).
pour résumer:
* Les électrons dans le même atome peuvent avoir des niveaux d'énergie différents (n).
* Dans un niveau d'énergie donné, les électrons peuvent occuper différentes sous-coquilles (L) et Orbitals (ML).
* Enfin, chaque électron a son propre spin unique (ms).
Poili d'exclusion Principe:
* Le principe d'exclusion de Pauli indique qu'aucun électrons dans un atome ne peut avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques (N, L, ML, MS). Ce principe garantit que chaque électron occupe un état unique dans l'atome.
