Graham's Law of Effusion indique que le taux d'épanchement d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire.

masse molaire:

* Oxygène (O₂):32 g / mol

* Argon (AR):40 g / mol

Calcul:

Le rapport des taux d'épanchement est donné par:

`` '

Taux d'épanchement de O₂ / taux d'épanchement de AR =√ (masse molaire de la masse AR / molaire de O₂)

=√ (40 g / mol / 32 g / mol)

=√1,25

≈ 1,12

`` '

Cela signifie que l'oxygène moléculaire efface environ 1,12 fois plus rapide que l'argon atomique à la même température.

Conclusion:

Étant donné que l'oxygène a une masse molaire inférieure à celle de l'argon, elle effusera plus rapidement en raison de sa vitesse moyenne plus élevée.