1. Dissociation: Le sulfate de cuivre composé ionique se sépare en ses ions constituants:

* cu

2 + (ions cuivre (ii)) - Celles-ci sont responsables de la couleur bleue de la solution.

* SO ₄ ^{2 -} (ions sulfate) - Ce sont incolores.

2. Hydratation: Les ions deviennent entourés de molécules d'eau. Les atomes d'oxygène partiellement négatifs des molécules d'eau sont attirés par les ions de cuivre chargés positivement, et les atomes d'hydrogène partiellement positifs des molécules d'eau sont attirés par les ions sulfates chargés négativement. Ce processus est appelé hydratation.

3. Formation d'une solution aqueuse: Les ions hydratés sont dispersés dans l'eau, formant une solution homogène.

Réaction globale:

Cuso 4 (S) + H 2 O) n ] 2 + (aq) + [SO ₄ (H 2 O) m ] 2 - (aq)

Où «n» et «m» représentent le nombre de molécules d'eau hydratant les ions cuivre et sulfate, respectivement.

Observations clés:

* La solution devient bleue en raison de la présence d'ions cuivrés hydratés (II).

* La solution devient légèrement acide à mesure que les ions sulfate réagissent avec l'eau dans une petite mesure, libérant des ions hydrogène (H +).

Remarque: Le processus de dissolution est exothermique, ce qui signifie que la chaleur est libérée et la solution devient légèrement plus chaude.