* Motion moléculaire: Même à des températures en dessous du point d'ébullition, les molécules dans un liquide se déplacent constamment et entrent en collision. Certaines de ces molécules ont suffisamment d'énergie cinétique pour se libérer de la surface du liquide et entrer dans la phase gazeuse.
* Pression de vapeur: Ce processus crée une pression de vapeur au-dessus du liquide. Plus la température est élevée, plus la pression de vapeur est élevée, car plus de molécules ont suffisamment d'énergie pour s'échapper.
* équilibre: L'évaporation se poursuit jusqu'à ce que le taux de molécules s'échappant du liquide soit égal au taux de molécules qui reviennent de la phase gazeuse au liquide. Cela crée un équilibre dynamique.
Comment réaliser l'évaporation sans chaleur externe:
1. Abaissement de la pression: En réduisant la pression au-dessus du liquide, la vitesse à laquelle les molécules peuvent retourner dans le liquide diminue. Cela fait que plus de molécules s'échappent, conduisant à l'évaporation.
2. Surface croissante: Plus de surface offre plus de possibilités aux molécules de s'échapper dans la phase gazeuse. C'est pourquoi une flaque d'eau s'évapore plus rapidement qu'un grand plan d'eau.
3. à l'aide d'un vide: C'est le moyen le plus efficace de réaliser une évaporation rapide. En créant un vide, vous réduisez considérablement la pression au-dessus du liquide, permettant à de nombreuses molécules de s'échapper.
Exemples:
* vêtements de séchage: Les vêtements sèchent plus rapidement par une journée venteuse parce que le vent transporte les molécules d'eau qui se sont évaporées, réduisant la pression au-dessus des vêtements et permettant plus d'évaporation.
* eau s'évaporation d'un verre: Même à température ambiante, un verre d'eau s'évapore lentement.
* sublimation de la glace sèche: La glace sèche (dioxyde de carbone solide) sublime directement dans un gaz à température ambiante et à la pression car la pression de vapeur du CO2 solide dépasse la pression atmosphérique.
Takeaway clé: Bien que l'énergie thermique soit le moyen le plus courant de faire passer un liquide en gaz, l'évaporation peut se produire sous le point d'ébullition en manipulant la pression et la surface.
