1. Évaporation:
* Processus: Les particules liquides gagnent suffisamment d'énergie cinétique (énergie du mouvement) pour surmonter les forces attractives les maintenant. Ils s'échappent de la surface du liquide et deviennent des molécules de gaz.
* Facteurs affectant l'évaporation:
* Température: Une température plus élevée signifie plus d'énergie cinétique, augmentant l'évaporation.
* Surface: Une surface plus grande permet à plus de particules de s'échapper.
* Humidité: Une humidité élevée signifie qu'il y a déjà beaucoup de molécules de vapeur d'eau dans l'air, ce qui rend plus difficile pour les particules liquides de s'évaporer.
* vent: Le vent élimine les molécules de vapeur au-dessus de la surface liquide, encourageant plus d'évaporation.
2. Congélation:
* Processus: Les particules liquides perdent l'énergie cinétique et ralentissent. Les forces attractives entre eux deviennent plus fortes, ce qui les a fait s'organiser en une structure solide plus ordonnée.
* Facteurs affectant la congélation:
* Température: La température plus basse signifie moins d'énergie cinétique, augmentant la probabilité de congélation.
* Pression: Une pression plus élevée peut parfois aider à induire le gel.
Voici un résumé:
| Changement d'état | Processus | Facteurs |
| --- | --- | --- |
| liquide au gaz (évaporation) | Les particules gagnent de l'énergie cinétique et échappent à la surface liquide. | Température, surface, humidité, vent. |
| liquide à solide (congélation) | Les particules perdent l'énergie cinétique et deviennent plus commandées, formant une structure solide. | Température, pression. |
Il est important de noter que ces processus sont continus. Même à des températures inférieures au point de congélation, certaines particules peuvent encore s'échapper dans la phase gazeuse, et même à des températures au-dessus du point d'ébullition, certaines particules peuvent toujours être en phase liquide.
