Le terme qui fait référence à la différence entre l'énergie de l'état de transition et des réactifs est Energy d'activation .

Voici une ventilation:

* État de transition: Il s'agit d'un état éphémère et instable que les molécules traversent une réaction chimique. Il représente le point d'énergie le plus élevé le long de la voie de réaction.

* réactifs: Ce sont les matériaux de départ d'une réaction chimique.

* Énergie d'activation: La quantité minimale d'énergie que les réactifs doivent posséder pour surmonter la barrière d'énergie et atteindre l'état de transition.

Par conséquent, la différence d'énergie entre l'état de transition et les réactifs représente la barrière d'énergie qui doit être surmontée pour que la réaction se produise. C'est pourquoi l'énergie d'activation est un facteur crucial pour déterminer la vitesse d'une réaction chimique.