1. Composition: Les solides et les gaz sont constitués d'atomes ou de molécules. La différence réside dans la façon dont ces particules sont disposées et interagissent.
2. Énergie: Les solides et les gaz possèdent une énergie interne, qui peut prendre la forme d'énergie cinétique (mouvement) ou d'énergie potentielle (en raison des forces interparticules).
3. Compressibilité: Les solides et les gaz peuvent être comprimés dans une certaine mesure. Bien que les solides soient généralement moins compressibles que les gaz, ils peuvent toujours être comprimés sous haute pression.
4. Diffusion: Les solides et les gaz peuvent présenter une diffusion, bien que le processus soit beaucoup plus lent en solides. La diffusion fait référence au mouvement des particules d'une zone de concentration élevée à une zone de faible concentration.
5. Espace d'occupation: Les solides et les gaz occupent l'espace. Alors que les solides ont une forme et un volume fixes, les gaz se développent pour remplir le récipient dans lequel ils se trouvent.
Voici un tableau résumant les principales différences:
| Caractéristique | Solide | Gas |
| -------------- | -------------------------- | ----------------------------- |
| Forme | Fixé | Prend la forme du conteneur |
| Volume | Fixé | Variable |
| densité | Haut | Bas |
| Compressibilité | Bas | Haut |
| Forces interparticules | Fort | Faible |
| arrangement de particules | Ordonné et rapproché | Random et éloigné séparément |
| diffusion | Lent | Rapide |
Il est important de se rappeler que même si ce sont les caractéristiques générales des solides et des gaz, il peut y avoir des exceptions et des cas où les différences ne sont pas si claires.
