1. Forces intermoléculaires faibles:
* Les particules de gaz sont loin les unes des autres par rapport aux solides et aux liquides.
* Les forces attractives entre ces particules (forces van der Waals) sont très faibles.
* Cela signifie que les particules se déplacent librement et indépendamment, avec peu d'interaction.
2. Mouvement aléatoire constant:
* Les particules de gaz sont en mouvement constant, rapide et aléatoire.
* Ils entrent en collision les uns avec les autres et les murs de leur conteneur, créant une pression.
* Ce mouvement rend impossible de les limiter à une forme spécifique.
3. Remplissant le conteneur:
* En raison de leurs forces faibles et de leurs mouvements aléatoires, les particules de gaz se sont propagées pour remplir tout le volume de leur conteneur.
* Ils se développeront pour remplir tout espace qui leur est donné.
contrairement aux solides et aux liquides:
* solides: Ont des forces intermoléculaires fortes, en tenant des particules dans des positions fixes, ce qui leur donne une forme et un volume définitifs.
* Liquides: Ont des forces plus faibles que les solides, permettant aux particules de se déplacer, leur donnant un volume défini mais pas une forme définie.
Pensez-y de cette façon:
Imaginez une pièce pleine de gens. Si tout le monde est bien emballé ensemble (comme un solide), ils ont une forme et un volume précis. Si tout le monde est debout mais toujours proche (comme un liquide), ils ont un volume défini mais pas une forme définitive. Imaginez maintenant que tout le monde court librement et se cogne (comme un gaz). Ils n'ont pas de forme ou de volume définitif car ils se déplacent constamment et remplissent tout l'espace de la pièce.
