1. Densité accrue: Les molécules de gaz sont forcées plus près les unes des autres, conduisant à une densité plus élevée.
2. Pression accrue: Les molécules entrent en collision plus fréquemment avec les parois du récipient, entraînant une pression plus élevée. Il s'agit du principe fondamental derrière le fonctionnement des compresseurs.
3. Volume réduit: L'espace occupé par le gaz diminue à mesure que les molécules sont pressées plus près les unes des autres.
4. Changement de température: Le processus de compression peut entraîner une augmentation de la température. En effet, le travail effectué dans la compression du gaz est converti en énergie interne, qui se manifeste par un mouvement moléculaire accru et donc une température plus élevée.
5. Potentiel de changement de phase: Si la compression est suffisamment importante, le gaz peut passer à un état liquide. En effet, l'augmentation de la pression et de la densité peut surmonter les forces intermoléculaires qui séparent les molécules dans un état gazeux.
Exemple: Imaginez une pompe à vélo. Lorsque vous poussez la poignée, vous compressez l'air à l'intérieur de la pompe. Vous pouvez sentir l'augmentation de la pression et l'air à l'intérieur devient plus chaud (vous pouvez même remarquer un peu de condensation se formant à l'extérieur de la pompe).
Remarque importante: Les changements exacts de la densité, de la pression et de la température dépendent du comprimé du gaz spécifique et des conditions de la compression. Ceux-ci sont régis par la loi sur le gaz idéal et d'autres principes thermodynamiques.
